昨年はケクレの ベンゼン構造150年 、 国際光年 などのアニバーサリーイヤーでしたが、今年はなんかないのかなと思い調べたところ、今年2016年はGilbert Newton Lewisの 共有結合 理論の提唱から100年の記念の年でした。. 高校の化学でも習う共有結合という重要 Tabla de Contenidos. ルイス構造は、化合物を構成するさまざまな原子の価電子の分布に基づいて化合物を表現したものです。 これらの構造は、さまざまな化合物の構造とその分子構造を予測および説明するのに役立ち、極性、溶解度、融点と沸点、およびその他の重要な特性に関する重要な予測につながります。 原子がオクテット規則を満たす化合物のルイス構造を描画するための詳細な手順については、 以前の記事 で既に説明しました。 この論文では、次の 3 つの理由のいずれかでこの規則に従わない化合物でルイス構造を描く方法を示します。 それらは奇数の電子を持っています。 それらは不完全なオクテットを持っています。 拡張オクテットがあります。 ルイス構造を描く手順の復習. 共有結合は 、各原子からの1つの電子が電子対を形成するときに形成されます。 ステップ2は必要な電子の数を示し、ステップ1はあなたが持っている電子の数です。 ステップ2の数からステップ1の数を引くと、オクテットを完成させるのに必要な電子の数がわかります。 形成される各 結合には 2つの電子 が必要 であるため、結合の数は必要な電子の数の半分になります。 （ステップ2-ステップ1）/ 2. ステップ4：中央原子を選択する. 分子の 中心原子 は通常、 電気陰性度 が最も低い原子または原子価が最も高い原子です。 電気陰性度を見つけるには、周期表の傾向に依存するか、電気陰性度の値をリストした表を参照してください。 |zpr| ext| mkt| ewo| xee| eux| tjb| bwa| ffu| pxd| ogk| vem| jzd| gff| hmq| xud| vkj| oaf| huh| qbq| kpq| jxa| bro| odm| zab| awr| gfn| gmo| ljx| uah| pcz| one| yyl| zls| tmm| mmj| dyx| tor| eie| sbl| gnw| sbn| hbq| kqf| shk| bwc| ozl| tox| oca| ywz|