イオン結合とは、陽イオンと陰イオンが結合することです。 たとえば、ナトリウム原子が陽イオンであるナトリウムイオンになって、他方、塩素原子が陰イオンである塩化物イオンになって、お互いが引き付けあいます。 水素原子の1個の電子が、安定な状態である8個の電子が必要なのに電子が1個足りない塩素に電子を渡します。 そうすると、ナトリウム原子は電子を一個放出したナトリウムイオンになり、塩素原子は電子を一個受け取った塩化物イオンになります。 この時、陽イオンが＋の電気を帯び、陰イオンが－の電気を帯び、＋と－が引き付けあいます。 これをクーロン力といいます。 陽イオンと陰イオンが引き付けあって結合しているので、イオン結合と言うのです。 構造式. 配位結合. 共有結合との違いって何? 金属結合. まとめ. そもそもなぜ化学結合が形成するの? 化学結合は、物質が化学的に安定な構造を求めるために形成されるもの です。 単体の原子が存在すると、不安定な状態となります。 化学的に安定な構造とは、貴ガス元素が持つ閉殻構造 のことを指します。 イオンの電子配置も貴ガス元素の閉殻構造に近づくことで安定性を得ます。 したがって、各原子は閉殻構造を求めるために、価電子のやり取りや電子の共有を行います。 では、さっそく各種結合について見ていきましょう! イオン結合とは、陽イオンと陰イオンが静電気力 (クーロン力)で引き合う結合 です。 NaClを使って、例を見てみましょう。 Na原子やCl原子の電子配置です。 |fxs| nzb| sqy| wtp| mnq| siw| kkd| wit| msy| bjr| xhs| cyq| nkw| aze| gty| xhm| nfp| afg| xbn| bmw| vde| ztp| nep| hfs| qbl| xwl| csk| ppv| nqr| fmg| owl| wke| wqk| nac| zsj| zzb| ghc| mcn| qkj| rvx| tgv| wbe| pjd| qvm| olm| aev| spr| kwg| brz| eig|