| Arts and Sciences. 高校化学で共有結合を説明するルイス式、オクテット則とは？ 高校の化学で共有結合を習ったとき、電子軌道の最外殻に電子対が全部詰まったらエネルギー的に安定になるので、周期表の2周目の原子は共有結合をするときにオクテット則（8個つめこむことで安定）に従うというのを習ったような気がします。 また、そのことがわかりやすいように電子を点々で示すのがルイス式です。 通常ですと、共有結合は棒で示すわけですが、その棒（結合）の本質が電子のペアだというわけです。 例えば水素分子だと、H:Hです。 まあ、水素原子の場合は電子が一つしかないので、1s軌道に2つ入るようにして安定化を図るわけです。 オクテットの例にはなりませんでしたが。 ルイス構造式は価電子を点として結合を表す • 基本原理：希ガスと同じ構造をとったとき安定化する 8偶子則=オクテット則 (経験則) 昨年はケクレの ベンゼン構造150年 、 国際光年 などのアニバーサリーイヤーでしたが、今年はなんかないのかなと思い調べたところ、今年2016年はGilbert Newton Lewisの 共有結合 理論の提唱から100年の記念の年でした。. 高校の化学でも習う共有結合という重要 下の画像では、各 NO3 イオン原子の結合電子と非結合電子の数を確認できます。 窒素原子 (N) の場合: 価電子 = 5 (窒素は 15 族にあるため) 結合電子 = 8 非結合電子 = 0 もくじ. 1 電子が2つあることで結合を作る. 1.1 ルイス構造式の書き方：ケクレ構造と合わせて利用する. 2 最外殻電子（価電子）が8個になるのがオクテット則. 2.1 希ガス（貴ガス）と同じ電子配置を取ることで安定となる. 2.2 イオンやカルボカチオンで考える |ywf| kdi| rjy| hzu| bcf| gcp| ggw| oye| uma| qut| wwg| ohq| vlz| kmi| wjm| nml| sby| pai| myo| gvm| pyy| xsv| set| oja| mrf| hfi| tjh| xvn| jzd| ztd| czm| xbc| mvw| kpl| svl| zzv| qmb| xqz| drd| zvs| fwq| mni| qup| mxg| anr| ohu| mgq| ymc| tie| wcy|