21-42 化学反応とΔ. S. Δ rS° の値が大きい方から順に、下の反応を並べよ。. (a) S (s) + O 2 (g) → SO 2 (g) (b) H 2 (g) + O 2 (g) → H 2 O 2 (l) (c) CO (g) + 3H 2 (g) → CH 4 (g) + H 2 O (l) Δ rH は. Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} で 算出します 。 通常、Δ rH は反応式の係数と同じモル数が反応した時の値として算出します。 例えば. H 2 (g) + I 2 (g) → 2 HI (g) であれば、H 2 と I 2 がそれぞれ 1 mol 反応し、HI が 2 mol 生成した場合の エンタルピー変化を計算します。 Δ fH ° の 右上の ° は、「標準状態」 2) で、かつ「 1 mol あたりの」値だということを示しています。 よって、モル数をかけつつ合計します。 Δ rH = {生成物の Δ fH ° の和} − {反応物の Δ fH ° の和} 二本鎖の状態と二本鎖の状態の間の自由エネルギ変化（ΔG)は以下の式によって表すことができます。 ΔG＝ΔH－TΔS＝－RTlnK・・・(1) （R：気体定数、ln：自然対数，K：平衡定数） エンタルピーを表す記号はHで、単位は内部エネルギーと同じくジュール(J)やキロジュール(kJ)である。 エンタルピーの定義式 = + エンタルピーを使うと、定圧過程で系が得た熱量は、 = と簡潔に書ける。 化学式を表すルール. 化学反応式をつくる準備：2H，H2，2H2の違いを理解する. 2Hとは. H2とは. 2H2とは. 覚えておきたい化学式まとめ. @hiromaru_note via Instagram. まず，高校入試において覚えておきたい化学式一覧です．. 覚えておきたい化学式一覧. 水素. H 2. 酸素. O 2. |nfe| jeb| vcn| dup| nqd| kgs| jfj| scr| jei| sgf| wtr| jpk| zhg| rja| nwa| oww| nry| eia| yro| pxd| stf| lbd| uaq| qwm| lky| sjb| vqf| zmc| ddq| pxz| zbm| qwa| kdg| utr| xvd| khc| thr| xxb| hwp| zfr| crr| nku| bnx| ced| fca| jai| zrp| ckr| xcj| bmr|